Kad tiešā elektriskā strāva tiek izlaista caur vadītāju, ap to parādās magnētiskais lauks. To nosaka tērauda vītņu atrašanās vieta. Elektrolīze

Nododot konstanti elektriskā strāvaĶīmiskās reakcijas notiek caur elektrolītu uz elektrodiem.Šo procesu sauc par elektrolīzi, kas nozīmē (vielas) sadalīšanos ar elektrību.

In Sect. 8.1. tika norādīts, ka elektrolīts ir šķidrums, kas, caur to laižot elektrisko strāvu, iziet ķīmisku reakciju. Elektrolīts var būt izkausēts sāls, piemēram, izkausēts svina (H) bromīds, vai skābes, bāzes vai sāls ūdens šķīdums.

Elektriskā strāva tiek piegādāta elektrolītam, izmantojot elektrodus - stiepļu vadītājus, metāla stieņus vai plāksnes, kas veido elektrisku kontaktu ar elektrolītu. Negatīvi lādētais elektrods ir katods, un pozitīvais elektrods ir anods. Elektrodus, kas neiesaistās ķīmiskās reakcijās, nonākot saskarē ar elektrolītiem un kad caur tiem tiek laista elektriskā strāva, sauc par inertajiem elektrodiem. Inertie elektrodi ietver grafītu un platīnu.

JONU ELEKTROLĪZE TEORIJA

Saskaņā ar šo teoriju tiešās elektriskās strāvas pāreja caur elektrolītu tiek veikta ar jonu palīdzību. Pie elektrodiem elektroni tiek pārnesti uz joniem vai no tiem. Tāpēc procesus, kas notiek uz elektrodiem, var uzskatīt par reducēšanās vai oksidācijas pusreakcijām. Tādējādi elektrolīze ir redoksprocess.

Pie anoda vienmēr notiek oksidatīva pusreakcija. Šajā reakcijā anjoni zaudē elektronus un tiek izlādēti, pārvēršoties neitrālās daļiņās. Tāpēc anods darbojas kā anjonu elektronu izlietne.

Katodā vienmēr notiek samazināšanas pusreakcija. Šeit katjoni iegūst elektronus un tiek izlādēti, pārvēršoties neitrālās daļiņās. Tāpēc katods darbojas kā katjonu elektronu avots.

Izkausēta svina (H) bromīda elektrolīze sastāv no divām pusreakcijām:

1) pie anoda tiek izvadīti bromīda joni. (Šīs pusreakcijas vienādojums ir

2Br-(g.) = Br2(g.) + 2e-

Šī pusreakcija ir oksidēšana.)

2) pie katoda tiek izlādēti svina joni. (Šīs pusreakcijas vienādojums ir:

Pb2+(s) + 2e- = Pb(l)

Šī pusreakcija ir samazināšana.)

Jāņem vērā, ka reakcijas, kas notiek pie anoda un katoda katrā konkrētajā sistēmā, ir iepriekš noteiktas ar strāvas avota polaritāti ārējā elektriskā ķēdē. Ārējā strāvas avota (akumulatora) negatīvais spailis piegādā elektronus vienam no elektrolītiskās šūnas elektrodiem. Tas rada negatīvu lādiņu uz šī elektroda. Tas kļūst par katodu. Tā kā šis elektrods ir negatīvi uzlādēts, tas savukārt izraisa elektrodu reakciju, kurā tiek patērēti elektroni. Tādējādi uz šī elektroda notiek reducēšanas process. Pie otra elektroda elektroni plūst no elektrolītiskās šūnas atpakaļ ārējā ķēdē, padarot šo elektrodu par pozitīvu elektrodu. Tas nozīmē, ka šis elektrods spēlē anoda lomu. Viņa dēļ pozitīvs lādiņš uz tā notiek reakcija, ko pavada elektronu izdalīšanās, t.i., oksidēšanās.

Visa elektrolīzes procesa shematisks attēlojums ir parādīts attēlā. 10.6.

Nešķīstošas ​​vielas veidošanās ķīmiskās reakcijas rezultātā ir tikai viens no nosacījumiem koloidāla šķīduma iegūšanai. Vēl viens tikpat svarīgs nosacījums ir reakcijā uzņemto izejvielu nevienlīdzība. Šīs nevienlīdzības sekas ir daļiņu izmēra pieauguma ierobežojums koloidālos šķīdumos, kas novestu pie rupji izkliedētas sistēmas veidošanās.

Apskatīsim koloidālās daļiņas veidošanās mehānismu, izmantojot sudraba jodīda sola veidošanās piemēru, ko iegūst, mijiedarbojoties atšķaidītiem sudraba nitrāta un kālija jodīda šķīdumiem.

AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3

Ag + + NO 3 ¯ + K + + I ¯ = AgI ↓ + NO 3 ¯ + K +

Nešķīstošās neitrālās sudraba jodīda molekulas veido koloidālās daļiņas kodolu.

Sākumā šīs molekulas nesakārtoti apvienojas, veidojot amorfu, vaļīgu struktūru, kas pakāpeniski pārvēršas par ļoti sakārtotu kristālisku kodola struktūru. Mūsu aplūkotajā piemērā kodols ir sudraba jodīda kristāls, kas sastāv no liela skaita (m) AgI molekulu:

m ir koloidālās daļiņas kodols

Uz serdes virsmas notiek adsorbcijas process. Saskaņā ar Peskova-Fajansa likumu joni, kas veido daļiņas kodolu, tiek adsorbēti uz koloidālo daļiņu serdeņu virsmas, t.i. adsorbējas sudraba joni (Ag +) vai joda joni (I –). No šiem diviem jonu veidiem tie, kas ir pārāk daudz, tiek adsorbēti.

Tādējādi, ja jūs iegūstat koloidālu šķīdumu kālija jodīda pārpalikumā, tad joda joni tiks adsorbēti uz daļiņām (kodoliem), kas pabeidz kodola kristālisko režģi, dabiski un stingri iekļūstot tā struktūrā. Šajā gadījumā veidojas adsorbcijas slānis, kas piešķir kodolam negatīvu lādiņu:

Jonus, kas adsorbējas uz kodola virsmas, piešķirot tam atbilstošu lādiņu, sauc par potenciālu veidojošiem joniem.

Tajā pašā laikā šķīdumā ir arī pretēji lādēti joni, tos sauc pretjoni. Mūsu gadījumā tie ir kālija joni (K +), kas tiek elektrostatiski piesaistīti uzlādētajam kodolam (lādiņa vērtība var sasniegt I in). Daži no K+ pretjoniem ir stingri saistīti ar elektriskiem un adsorbcijas spēkiem un nonāk adsorbcijas slānī. Kodols ar dubultu adsorbcijas jonu slāni, kas izveidots uz tā, tiek saukts par granulu.

(m . nI – . (n-x) K + ) x – (granulu struktūra)

Atlikusī pretjonu daļa (mēs tos apzīmējam ar skaitli “x K +”) veido difūzu jonu slāni.

Kodols ar adsorbcijas un difūzajiem slāņiem tiek saukts par micellu :

(m . nI –. (n-x) K + ) x – . x K + (micellu struktūra)

Kad tiešā elektriskā strāva tiek izlaista caur koloidālu šķīdumu, granulas un pretjoni attiecīgi virzīsies uz pretēji lādētiem elektrodiem.

Viena un tā paša lādiņa klātbūtne uz sola daļiņu virsmas ir svarīga tā stabilitātes faktors. Lādiņa neļauj daļiņām salipt kopā un kļūt lielākai. Stabilā dispersā sistēmā daļiņas tiek turētas suspensijā, t.i. Koloidālas vielas nokrišņu nav. Šo solu īpašību sauc par kinētiku ķīmiskā stabilitāte.

Sudraba jodīda sola micellu struktūra, kas iegūta AgNO 3 pārpalikumā, parādīta attēlā. 1a, pārsniedzot KCI - 1b .

1.5.att. Pārpalikumā iegūto sudraba jodīda sola micellu struktūra:

a) sudraba nitrāts; b) kālija hlorīds.

3.4.2. Elektroķīmiskā ražošana

Elektrolīze ir redoksreakcija, kas notiek, kad tiešā elektriskā strāva tiek izvadīta caur kausējumu vai elektrolīta šķīdumu.

Elektrolīzes būtība ir šāda: kad elektriskā strāva tiek izlaista caur kausējumu vai elektrolīta šķīdumu, elektrolīta pozitīvos jonus (metāla vai ūdeņraža jonus) piesaista katods, bet negatīvos jonus (skābes atlikumus vai hidroksilgrupas) piesaista katods. anods. Elektroni, kas no strāvas avota nonāk katodā, pievienojas elektrolīta pozitīvajiem joniem, tos samazinot. Tajā pašā laikā elektrolīta negatīvie joni atdod savus elektronus anodam, no kura tie pāriet uz strāvas avotu. Zaudējot elektronus, tie oksidējas neitrālos atomos vai atomu grupās. Tādējādi pie katoda notiek reducēšanas process, un pie anoda notiek oksidācijas process.

A (+): nA n - - ne - → nA p -

K (-): nB n + + ne - → nB p +

Abi procesi veido vienu redoksreakciju. Bet atšķirībā no parastajām redoksreakcijām elektroni nepāriet no reducētāja uz oksidētāju tieši, bet gan caur elektrisko strāvu. Katods, kas ieved elektronus, ir reducētājs, un anods, kas tos aizved, ir oksidētājs.

Galvenie elektroķīmiskās ražošanas rādītāji ir strāvas efektivitāte un enerģijas izmantošanas pakāpe. Enerģijas patēriņa koeficients, elektrolizatoram pievadītais spriegums utt. Lielākā daļa aprēķinu ir balstīti uz Faradeja likumu, saskaņā ar kuru elektrolīzes laikā izdalītās vielas masa ir proporcionāla strāvas stiprumam I, elektrolīzes laikam t un šīs vielas elektroķīmiskajam ekvivalentam E E

Vielas masu aprēķina, izmantojot formulu

kur, I - strāvas stiprums, F - Faradeja konstante (96500 C)

(g-ekv.) (1.3.2.)

Mr ir vielas relatīvā molekulmasa,

n ir jona lādiņš (absolūtais lielums), kura formā viela atrodas šķīdumā vai kausējumā (t.i., doto vai saņemto elektronu skaits).

Strāvas jaudu nosaka elektrolīzes laikā izdalītās vielas masas attiecība pret vielas masu, kas teorētiski būtu jāizdalās saskaņā ar Faradeja likumu, un to izsaka procentos:

(1.3.3)

Masas m teoriju atrod pēc formulas

Enerģijas atdevi nosaka vienādojums

kur E theor un E pr ir attiecīgi teorētiskais un praktiskais sadalīšanās spriegums elektrolīzes laikā, V; η - enerģijas ieguve,%.

Enerģiju var aprēķināt arī pēc iztērētās enerģijas daudzuma:

(1.3.6)

kur w theoretical un w pr ir enerģijas daudzums, kas teorētiski nepieciešams un praktiski iztērēts, lai iegūtu produkta vienību.

(1.3.7)

kur 1000 ir pārrēķina koeficients no Wh uz kWh;

1*10 -6 ir skaitlis, ko izmanto, lai pārvērstu gramus tonnās.

Teorētiskais enerģijas patēriņš ir saistīts ar

(1.3.8)

kur φ sadalīšanās ir sadalīšanās spriegums.

Problēmu risināšanas piemēri

1. Kādi procesi notiek izkausēta nātrija hidroksīda elektrolīzes laikā?

Kaustiskā soda kausējums satur Na + un OH jonus. OH joni, kas oksidējas pie anoda nākamajā posmā, sadalās, veidojot ūdeni un skābekli. Procesu var attēlot šādi:

K(-): 2Na + + 2е - = 2Na;

A(+): 2OH - 2e - = H 2 O + O 2

Divi skābekļa atomi savienojas viens ar otru, veidojot skābekļa molekulu O2. Tātad kopējais vienādojums

4NaOH = 4Na + 2H 2O + O 2

Skābekļa skābju izkausēto sāļu elektrolīzes laikā skābju atlikumu oksidējošie joni nekavējoties sadalās skābeklī un atbilstošajos oksīdos.

Elektrolīze ūdens šķīdumā notiek unikālā veidā. Fakts ir tāds, ka ūdens pats par sevi ir elektrolīts, kaut arī ļoti vājš. Tādējādi ūdens šķīdums faktiski satur divus elektrolītus - šķīdinātāju un izšķīdušo vielu un attiecīgi divu veidu gan pozitīvos, gan negatīvos jonus. Kurš no tiem tiks izlādēts, ir atkarīgs no vairākiem apstākļiem. Parasti jūs varat vadīties pēc sekojošā. Ja elektrolīta pozitīvie joni ir ļoti aktīvu metālu joni, piemēram, Na + vai K -, tad elektrolīzes laikā tiek izvadīti nevis šo metālu joni, bet gan ūdeņraža joni no ūdens ar brīvā ūdeņraža izdalīšanos un hidroksiljonu izdalīšanās, ko var izteikt ar šādu elektronu jonu vienādojumu:

2H+OH+ 2e - = H2 + 2OH

Ja elektrolīta negatīvie joni ir skābekļa skābju skābie atlikumi, tad elektrolīzes laikā tiek izvadīti nevis šo skābju skābie atlikumi, bet gan OH joni no ūdens ar skābekļa izdalīšanos, ko var izteikt ar vienādojumu:

4H2O-4e- = 4H++4OH

4OH - 2H 2O+O 2

Saskaitot abus vienādojumus, iegūstam:

2H2O-4e- = 4H++O2

2. Nosakiet strāvas jaudu (%), ja šķīdums elektrolizatorā atrodas 24 stundas galda sāls pie 15500A strāvas tika iegūti 4200 litri elektrolītiskā sārma ar NaOH koncentrāciju 125 kg/m 3.

Saskaņā ar vienādojumu (1.3.4.) nātrija hidroksīda masai teorētiski vajadzētu būt

praktiski saņēma

Tāpēc strāvas izvade saskaņā ar formulu (1.3.3) būs vienāda ar

Atbilde: strāvas efektivitāte 94,6%.

3. Noteikt faktisko enerģijas patēriņu (kilovatstundās) 1 tonnu smaga hlora ražošanai un enerģijas ieguvi (%), ja elektrolizatora vidējais spriegums ir 3,35 V, strāvas jauda ir 96%, un elektroķīmisko ekvivalentu. hlora saturs ir 1,323 g/A*h.

Izmantojot formulu (1.3.7), mēs nosakām faktisko enerģijas patēriņu

Ja ņemam strāvas efektivitāti par 100%, tad ar teorētisko NaCl sadalīšanās spriegumu, kas vienāds ar 2,17 V, teorētiskais enerģijas patēriņš uz 1 tonnu hlora būs

Šajā gadījumā enerģijas izlaide

Atbilde: energoefektivitāte 62,2%; 2637 kW/h

Problēmas, kas jārisina patstāvīgi

1. Viena no metodēm kalcija rūpnieciskai ražošanai ir izkausēta kalcija hlorīda elektrolīze. Kādu metāla masu iegūs, ja zināms, ka elektrolīzes rezultātā izdalījās hlors ar tilpumu 896 l (n.s.)?

2. Veicot nātrija hlorīda šķīduma elektrolīzi elektrolīzē, kas darbojās 24 stundas ar strāvu 30 000 A, tika iegūti 8,5 m 3 elektrolītiskā sārma ar NaOH koncentrāciju 120 kg/m 3 Aprēķināt strāvas jaudu (par sārms)

3. Noteikt strāvu, kas nepieciešama, lai ražotu 100% nātrija hidroksīdu, kas sver 1720 kg dienā elektrolizatorā ar dzelzs rullīti nepārtrauktas darbības laikā, ja strāvas efektivitāte ir 96%.

4. Aprēķiniet hlora masu gadā, ko ražo rūpnīca, kas uzstādīja 5 sērijas 150 elektrolizatorus ar dzelzs katodiem ar nepārtrauktu darbību 350 dienas, strāvu 34 000 A un strāvas efektivitāti 95%. Nosakiet elektrostacijas maiņstrāvas ģeneratora jaudu, lai apmierinātu stacijas elektroenerģijas vajadzības pie apakšējā virknes sprieguma 550 V, ja strāvas taisngrieža efektivitāte ir 95%.

5. Aprēķināt teorētisko un praktisko enerģijas patēriņu uz 1 tonnu 100% NaOH nātrija hlorīda šķīduma elektrolīzei ar dzīvsudraba katodu. Teorētiskais sadalīšanās spriegums ir 3,168 V. Nosakiet enerģijas ieguvi, ja praktiskais sadalīšanās spriegums ir 4,4 V un strāvas stiprums ir 92,5%.

6. Kādas vielas un kādos daudzumos izdalās uz oglekļa elektrodiem, ja šķīduma sastāvs ir 0,1 mol HgCl 2 un 0,2 mol CuCl 2 un caur to 1 stundu tiek laista 10 A strāva?

7. Kad elektriskā strāva 10 minūtes iet cauri atšķaidītam sērskābes šķīdumam, 18C temperatūrā un spiedienā izdalās 100 ml ūdeņraža.

755 mmHg Art. Aprēķiniet strāvu.

8. Magnija elektrolītiskajā ražošanā kā elektrolīts var kalpot izkausēts magnija hlorīds. Aprēķiniet strāvas jaudu, ja vannā, kas darbojas ar strāvu 40 000 A 5 stundas, izdalās 72,6 kg magnija.

9. Noteikt elektroenerģijas daudzumu, kas nepieciešams, lai atbrīvotu 1 m 3 ūdeņraža un 0,5 m 3 skābekļa, kas iegūts ūdens elektrolīzē. Teorētiskais ūdens spriegums ir 1,23 V, un faktiskais spriegums ir 1,5 - 2 reizes lielāks. Aprēķiniet faktisko elektroenerģijas patēriņu.

10. Elektrolīzes laikā šķīdumam, kas satur 2,895 g FeCl 2 un FeCl 3 maisījuma, pie katoda izdalījās 1,12 g metāla. Aprēķina katras sākotnējā maisījuma sastāvdaļas masas daļu, ja elektrolīze tika veikta pirms pilnīgas dzelzs izgulsnēšanās.

Ekstraktīvas rektifikācijas aproksimācijas un termodinamiskās atgriezeniskuma princips, no vienas puses, un ekstrakcijas rektifikācijas shēmu optimizācijas jomu identificēšana, no otras puses. Problēmas izklāsts Darba mērķis ir izstrādāt tehnoloģiju cikloheksāna - benzola - etilbenzola azeotropa maisījuma atdalīšanai ar ekstrakcijas destilāciju, kam ir minimāls enerģijas patēriņš. Priekš...

Un mācību organizācijas didaktiskie pamati ļauj skaidrāk izskaidrot fizikas stundās apgūstamo materiālu, apgūstot tēmu “Elektrodinamikas pamati”. Dažādu tehnoloģiju analīze ļāva izveidot autora tehnoloģiju, lai attīstītu skolēnu fokusu uz dialogisku komunikāciju grupu mācīšanās formā. Cik pareizi tiks strukturēts mācību process, izmantojot...

Grupas - īsas atskaites veidā par paveikto darbu (attēlu demonstrēšana, tabulas). Tālāk seko runu apspriešana; Skolotājs kopā ar kolēģiem pārdomā darba uzdevumu. 1.1. Starpdisciplinārās sakarības aprēķinu uzdevumu risināšanā Studenti, kuri studē matemātiku vidusskola sākt 7 gadus agrāk nekā ķīmijas studijas. Šajā apmācību periodā viņi iegūst ievērojamu daudzumu...

elektrolīze - redoksprocess, kas notiek pie elektrodiem, kad tiešā elektriskā strāva tiek izvadīta caur šķīdumu vai izkausētu elektrolītu. Elektrolizatorā elektriskā enerģija tiek pārvērsta ķīmiskās reakcijas enerģijā.

Katods (–) – negatīvs elektrods, uz kura elektrolīzes laikā notiek reducēšana.

Anods (+) – pozitīvs elektrods, uz kura elektrolīzes laikā notiek oksidēšanās.

Atšķirībā no elektrolīzes galvaniskajā šūnā reducēšana notiek pie pozitīvi lādēta katoda, un oksidēšanās notiek pie negatīvi lādēta anoda.

Elektrolīzē var izmantot inertos (nešķīstošos) un aktīvos (patērējamos) anodus. Aktīvais anods, oksidējoties, nosūta savus jonus šķīdumā. Inertais anods ir tikai elektronu raidītājs un ķīmiski nemainās. Grafītu, platīnu un irīdiju parasti izmanto kā inertus elektrodus.

Elektrolītu kausējumu un šķīdumu elektrolīzes laikā to disociācijas laikā (temperatūras vai ūdens ietekmē) izveidotie joni - katjoni (Kt n +) un anjoni (An m -) pārvietojas attiecīgi uz katodu (–) un anods (+). Tad pie elektrodiem elektroni tiek pārnesti no katoda uz katjonu, un anjoni dod elektronus anodam.

Elektrolīzi kvantitatīvi apraksta divi Faradeja likumi.

Faradeja pirmais likums: Elektrolīzes laikā izdalītās vielas masa ir proporcionāla elektroenerģijas daudzumam, kas iet caur elektrolizatoru:

m = k∙ es∙τ = k∙J ,

Kur es– strāvas stiprums; τ – strāvas plūsmas laiks; Q = I∙τ– elektroenerģijas daudzums; k– proporcionalitātes koeficients, kura vērtība ir atkarīga no izvēlētās mērvienību sistēmas (ja Q = 1 Kl, tad m = k).

Vielas masu, kas izdalās, pārejot 1 C elektroenerģijas, sauc elektroķīmiskais ekvivalents.

Faradeja II likums: ar tādu pašu elektroenerģijas daudzumu, kas iziet cauri elektrolītam, elektrolīzes produktu gramu ekvivalentu skaits ir vienāds.

Lai uz elektroda atbrīvotu vienu ekvivalentu jebkuras vielas, ir nepieciešams tērēt tādu pašu elektroenerģijas daudzumu, kas vienāds ar Faraday konstante F= 96485 C/mol. Patiešām, viens vielas ekvivalents satur N A = 6,02322∙10 23 daļiņas un, lai atjaunotu šo atsevišķi lādēto jonu skaitu pie katoda, nepieciešams iztērēt šādu elektroenerģijas daudzumu:

F = N A∙ ē = 6,02322∙10 23 daļiņas/mols ∙ 1,6021∙10 –19 C = 96485 C/mol,

kur ir elektrona lādiņš ē = 1,6021∙10 –19 Cl.

Vispārinot abus Faradeja likumus, mēs varam rakstīt:

1. Kas tika novērots Orsteda eksperimentā?
a) Divu paralēlu vadītāju mijiedarbība ar strāvu.
b) Divu magnētisko adatu mijiedarbība.
c) Magnētiskās adatas rotācija vadītāja tuvumā, kad caur to tiek laista strāva.
d) Elektriskās strāvas parādīšanās spolē, kad tajā ir ievietots magnēts.

2. Kā divi paralēli vadītāji mijiedarbojas viens ar otru, ja caur tiem plūst strāvas vienā virzienā?
a) Viņus piesaista. b) Viņi atgrūž. c) Mijiedarbības spēks ir nulle. d) Pareizā atbilde nav sniegta.

3. Kad caur vadītāju tiek laista tiešā elektriskā strāva, ap to parādās magnētiskais lauks. Tas tiek noteikts pēc atrašanās vietas tērauda vīles uz papīra lapas vai pagriežot magnētisko adatu, kas atrodas netālu no vadītāja. Kā šo magnētisko lauku var pārvietot telpā?
a) Tērauda vīlējumu pārnešana. b) Magnēta pārvietošana. c) Vadītāja pārnešana ar strāvu. d) Magnētisko lauku nevar pārvietot.

4. Kā tiks novietotas magnētiskās adatas, kas novietotas punktos A un B spoles iekšpusē, kad tiek atvērta atslēga K?
a) Tas pats ziemeļpols pa labi saskaņā ar attēlu.
b) Tas pats ziemeļpols pa kreisi saskaņā ar attēlu.
c) Bultu ziemeļpoli ir vērsti viens pret otru.
d) Bultām ir to dienvidu stabi, kas vērsti viens pret otru.

5. Kāpēc maiņstrāvas motoru konstrukcija ir vienkāršāka nekā līdzstrāvas motoru? Kāpēc transportā izmanto motorus? līdzstrāva?

6. Noteikt elektromagnēta polus.

7. Uzzīmējiet strāvu magnētisko lauku un nosakiet magnētiskā lauka līniju virzienu.

8. Noteikt spēka virzienu, kas iedarbojas uz magnētiskajā laukā novietotu strāvu nesošo vadītāju.

9. Jums ir trīs objekti - “ierīces”: koka klucis, divas tērauda naglas, kas nav pievilktas viena pie otras, un pastāvīgais magnēts.
Trīs “melnās kastes” satur attiecīgi: magnētu, divas naglas un koka kluci. Kādus instrumentus un kādā secībā vislabāk izmantot, lai uzzinātu, kas atrodas katrā atvilktnē?

10. Līdzstrāvas elektromotors patērē 2 A strāvu no 24 V avota Kāda ir motora mehāniskā jauda, ​​ja tā tinuma pretestība ir 3 omi? Kāda ir tā efektivitāte?

Nosakiet strāvas virzienu vadītājā, kura šķērsgriezums un magnētiskais lauks parādīts 1. attēlā.

3. Kādā virzienā ir strāva vadītājā, kura magnētiskā lauka līniju virzienu norāda ar bultiņām (3. att.)?

5. Pamatojoties uz 5. attēlā parādīto magnētisko spēka līniju virzienu, nosakiet riņķveida strāvas virzienu gredzenā.

Elektromagnētiskie viļņi rodas: A. Kad elektriskie lādiņi pārvietojas ar nemainīgu ātrumu. B. Ar paātrinātu elektrisko kustību

B. Ap stacionārajiem lādiņiem.

D. Ap stacionāru vadītāju, caur kuru iet pastāvīga elektriskā strāva.

D. Ap stacionāru uzlādētu metāla plāksni

1. Elektrisko strāvu sauc... A). elektronu kustība. B). lādētu daļiņu sakārtota kustība. B). sakārtota elektronu kustība. 2.

Lai izveidotu elektrisko strāvu vadītājā, jums ir... A). izveidot tajā elektrisko lauku. B). radīt tajā elektriskos lādiņus. B). tajā atsevišķi elektriskie lādiņi. 3. Kādas daļiņas rada elektrisko strāvu metālos? A). Brīvie elektroni. B). Pozitīvie joni. B). Negatīvie joni. ^ 4. Kādu strāvas efektu izmanto galvanometros? A. Termiskā. B. Ķīmiskā. B. Magnētiskais. 5. Strāvas stiprums elektriskās plīts ķēdē ir 1,4 A. Kāds elektriskais lādiņš iziet cauri tās spirāles šķērsgriezumam 20 minūtēs? A). 3200 Kl. B). 1680 Cl. B). 500 Kl. ^ 6. Kurā diagrammā (1. att.) ampērmetrs ir pareizi pievienots ķēdei? A). 1. B). 2. B). 3. 7. Kad caur vadītāju iziet elektriskais lādiņš, kas vienāds ar 6 C, tiek veikts 660 J darbs. Kāds ir spriegums šī vadītāja galos? A). 110 V. B). 220 V.V). 330V. ^ 8. Kurā diagrammā (2. att.) voltmetrs ir pareizi pievienots ķēdei? A). 1. B). 2. 9. Divām vienāda šķērsgriezuma vara stieples spoles garums ir attiecīgi 50 un 150 m Kuram no tiem ir lielāka pretestība un par cik? A). Pirmais ir 3 reizes. B). Otrais ir 3 reizes. ^ 10. Kāda ir strāvas stiprums, kas iet caur niķeļa stiepli, kura garums ir 25 cm un šķērsgriezums ir 0,1 mm2, ja spriegums tā galos ir 6 V? A). 2 A. B). 10 A. B). 6 A

1. Kādās vienībās mēra elektrisko strāvu? A. Oma; B.J; W. W.; G.A.

2. Kādas darbības vienmēr notiek, kad elektriskā strāva iet caur jebkuru vidi?

A. Termiskā; B. Magnētiskais; IN. Ķīmiskās vielas; G. Gaisma.

4. Nosakiet, zem kāda sprieguma ir spuldze, ja tiek veikts 2200 J darbs, pārvietojot 10 C lādiņu.

5. Nosakiet sekcijas AB pretestību shēmā, kas parādīta attēlā.

6. Aprēķiniet nihroma stieples pretestību, kuras garums ir 150 m un šķērsgriezuma laukums ir 0,2 mm2.

7. Vara vadītājs, kura šķērsgriezums ir 3,5 mm2 un garums 14,2 m, nes strāvu 2,25 A. Nosakiet spriegumu šī vadītāja galos.

8. Cik elektronu 35 s laikā iziet cauri vadītāja šķērsgriezumam, ja strāva tajā ir 16 A?

9. Nosakiet dzelzs stieples masu ar šķērsgriezuma laukumu 2 mm2, lai izveidotu rezistoru ar pretestību 6 omi.